Door Arthur Ramsay
Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Polariteit in de chemie beschrijft hoe ongelijkmatig elektronen worden verdeeld tussen atomen in een binding. Wanneer elektronen meer tijd dichter bij één atoom doorbrengen, wordt dat atoom gedeeltelijk negatief terwijl het andere gedeeltelijk positief wordt, waardoor een dipool ontstaat. Dit principe ligt ten grondslag aan veel alledaagse verschijnselen – van de oplosmiddeleigenschappen van water tot het gedrag van biomoleculen. Volgens onderzoek van de Universiteit van Arizona heeft water een gedeeltelijke negatieve lading nabij het zuurstofatoom en een gedeeltelijke positieve lading nabij de waterstofatomen .

Stap 1:Teken de Lewis-structuur

Begin met het schetsen van de Lewis-structuur van je molecuul. Identificeer elk aanwezig element, aangezien de geometrie van het molecuul invloed heeft op hoe dipolen optellen.

Stap 2:Elektronegativiteit opzoeken

Raadpleeg een betrouwbare elektronegativiteitstabel om de elektronegativiteitswaarde voor elk element in het molecuul te vinden.

Stap 3:Bereken de verschillen in elektronegativiteit

Trek de elektronegativiteit van het ene atoom in een binding af van die van het andere en neem de absolute waarde. Gebruik de volgende drempelwaarden:

• 0,0 – 1,2:niet-polaire binding
• 1,2 – 1,8:polaire covalente binding
• ≥1,8:ionbinding

Stap 4:Herhaal voor elke binding

Pas de berekening toe op elke binding in het molecuul om de individuele polariteit ervan te bepalen.

Stap 5:Visualiseer dipoolrichtingen

Plaats een pijl op elke polaire binding, wijzend naar het meer elektronegatieve atoom. Als alle pijlen naar één enkel centrum convergeren, heffen de dipolen elkaar op en is het molecuul over het algemeen niet-polair. Als de pijlen elkaar niet tegenhouden, bezit het molecuul een netto dipoolmoment en is het polair.

Waarschuwing

Elektronegativiteitswaarden kunnen verschuiven afhankelijk van de chemische omgeving; elementen zoals fluor kunnen verschillende waarden vertonen wanneer ze aan verschillende partners zijn gebonden. Houd altijd rekening met de specifieke bindingscontext bij het toepassen van deze regels.