Door Emily Martinez Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Atoombinding is chemische binding. Chemische binding is het fysieke proces dat verantwoordelijk is voor de interacties tussen atomen en moleculen. Obligaties lopen sterk uiteen; er zijn covalente, ionische, waterstof-, metallische en vele andere soorten bindingen, en ze hebben allemaal een werkende verbinding in alle levende wezens. Er zijn twee verschillende soorten atomaire bindingen; primair en secundair. De primaire bindingen produceren chemische bindingen die atomen bij elkaar houden.

Soorten atomaire obligaties

Soorten atomaire obligaties

Atoomobligaties hebben twee soorten obligaties; primaire en secundaire bindingen, en de primaire bindingen hebben drie soorten bindingen:metallisch, covalent en ionisch. De secundaire obligaties zijn ook subsecties van obligaties en worden beschouwd als de zwakkere elementen.

Metaalbinding

Metaalbinding

Metaalbindingen zijn een metaal en delen buitenste bindingen met atomen in een vaste stof. Elk atoom geeft een positieve lading af door zijn buitenste elektronen af te werpen, en de negatief geladen elektronen houden de metaalatomen bij elkaar.

Ionische binding

Ionische binding

Atomen zijn gevuld met een buitenste schil van elektronen. Elektronenschillen worden gevuld door elektronen van het ene atoom naar het andere over te brengen. Donoratomen zullen een positieve lading aannemen, en de acceptoren zullen een negatieve lading hebben. Ze zullen elkaar aantrekken door positief en negatief te zijn, en er zal dan een band ontstaan.

Covalente obligaties

Covalente obligaties

Atomen delen graag hun elektronen en dit zorgt ervoor dat hun buitenste schil compleet is. Een covalente binding ontstaat door het delen van atomen en elektronen. Dit levert een sterke covalente binding op.

Secundaire obligaties

Secundaire obligaties

Secundaire bindingen zijn aanzienlijk zwakker dan primaire bindingen, omdat ze vaak zwakke schakels produceren en vervormingen in de binding veroorzaken. Secundaire bindingen omvatten waterstof- en van der wals-bindingen.

Waterstofbruggen

Waterstofbruggen

Een gemeenschappelijke binding is een waterstofbinding. Ze komen het meest voor in covalent gebonden moleculen die waterstof bevatten. Waterstofbindingen delen tussen covalente en zuurstofrijke atomen. Dit leidt tot zeer kleine elektrische ladingen rond de waterstofbruggen en negatieve ladingen rond de zuurstofverbindingen.

Van der Waals Obligaties

Van der Waals Obligaties

Van der Waals-obligaties zijn de zwakste bindingen, maar het zijn ongelooflijk belangrijke gassen, die bij lage temperaturen worden gekoeld. Deze bindingen worden gecreëerd door kleine ladingen van positieve en negatieve elektronen die een zwakke binding produceren. Van der Waals-obligaties worden overweldigd door thermische energie, waardoor ze niet meer goed functioneren.