1. Aantal elektronen:

* Natriumion (Na+): Heeft 10 elektronen. Het verliest één elektron uit zijn neutrale toestand om positief geladen te worden.

* Neonatoom (Ne): Heeft 10 elektronen. Het is van nature een neutraal atoom, wat betekent dat het hetzelfde aantal protonen en elektronen heeft.

2. Opladen:

* Natriumion (Na+): Heeft een lading van +1 omdat hij een elektron heeft verloren.

* Neonatoom (Ne): Heeft een neutrale lading (0).

3. Elektronenconfiguratie:

* Natriumion (Na+): 1s² 2s² 2p⁶ (hetzelfde als neon)

* Neonatoom (Ne): 1s² 2s² 2p⁶

4. Chemische reactiviteit:

* Natriumion (Na+): Is relatief niet-reactief vanwege zijn stabiele elektronenconfiguratie.

* Neonatoom (Ne): Is zeer onreactief (een edelgas) vanwege zijn volledige buitenste elektronenschil.

In wezen heeft een natriumion dezelfde elektronenconfiguratie als een neonatoom, waardoor het zeer stabiel is. Dit is de reden waarom natrium gemakkelijk zijn buitenste elektron verliest en een positief ion vormt.

Belangrijkste afhaalmaaltijden: Natriumionen en neonatomen vertonen verschillend chemisch gedrag, ondanks dat ze hetzelfde aantal elektronen en dezelfde elektronenconfiguratie hebben. Dit verschil komt voort uit het feit dat het natriumion een positieve lading draagt, terwijl het neonatoom neutraal is.