* Moleculaire vaste stoffen: Deze vaste stoffen worden bij elkaar gehouden door zwakke intermoleculaire krachten (zoals waterstofbruggen, dipool-dipoolinteracties of Londense dispersiekrachten).

* Polariteit van water: Water is een zeer polair molecuul, wat betekent dat het een positief en een negatief uiteinde heeft. Door deze polariteit kan het interageren met de zwakke krachten die de moleculaire vaste stof bij elkaar houden en deze verstoren.

* Oplossingsproces: Wanneer een moleculaire vaste stof in water wordt geplaatst, omringen de polaire watermoleculen de opgeloste moleculen. De aantrekkingskrachten tussen de watermoleculen en de opgeloste moleculen zijn sterker dan de intermoleculaire krachten in de vaste stof. Dit zorgt ervoor dat de opgeloste moleculen uit elkaar vallen en omringd worden door watermoleculen, waardoor een oplossing ontstaat.

Belangrijke opmerking: Sommige moleculaire vaste stoffen zijn niet erg oplosbaar in water. Dit kan gebeuren als de intermoleculaire krachten in de vaste stof erg sterk zijn of als het opgeloste molecuul niet-polair is en niet goed kan interageren met water.