* Salicylzuur is een zwak zuur: Het bestaat in evenwicht met zijn geconjugeerde base, salicylaat (C₇H₅O₃⁻).

* HCl is een sterk zuur: Het ioniseert volledig in water en levert een hoge concentratie H⁺-ionen op.

* Het principe van Le Chatelier: Wanneer HCl wordt toegevoegd, verschuift de hoge concentratie H⁺-ionen het evenwicht van salicylzuurionisatie naar links . Dit betekent dat meer salicylzuurmoleculen in hun niet-gedissocieerde vorm achterblijven, die minder oplosbaar is in water.

Hier is een vereenvoudigde uitleg:

1. Salicylzuur is gedeeltelijk oplosbaar in water omdat een kleine hoeveelheid ervan ioniseert en het salicylaat-ion (C₇H₅O₃⁻) vormt. Dit ion is polairder en dus beter oplosbaar in water dan het niet-gedissocieerde salicylzuurmolecuul.

2. Wanneer HCl wordt toegevoegd, reageren de H⁺-ionen uit HCl met de salicylaat-ionen en vormen ongedissocieerd salicylzuur. Dit vermindert de concentratie van salicylaat-ionen in oplossing.

3. Om het evenwicht te herstellen zullen meer salicylzuurmoleculen van de opgeloste toestand naar de niet-gedissocieerde vorm verschuiven. Dit leidt tot een afname van de algehele oplosbaarheid van salicylzuur.

Kort gezegd onderdrukt de toevoeging van HCl de ionisatie van salicylzuur, waardoor een groter deel ervan in de minder oplosbare, niet-gedissocieerde vorm achterblijft.