Het aantal elektronen dat moet worden toegevoegd aan of verwijderd uit een atoom in een gecombineerde toestand om het in zijn elementaire vorm om te zetten, is gelijk aan de oxidatietoestand van het atoom in de gecombineerde toestand.

Dit is waarom:

* Oxidatietoestand vertegenwoordigt de lading die een atoom zou hebben als alle elektronen in zijn bindingen zouden worden toegewezen aan het meer elektronegatieve atoom.

* Elementaire vorm betekent dat het atoom bestaat als een neutrale soort zonder netto lading.

Voorbeeld:

* In NaCl (natriumchloride) heeft natrium (Na) een oxidatietoestand van +1, terwijl chloor (Cl) een oxidatietoestand van -1 heeft.

* Om natrium van zijn gecombineerde toestand in NaCl naar zijn elementaire vorm (Na) om te zetten, moeten we één elektron toevoegen om de +1 lading te neutraliseren.

* Om chloor van zijn gecombineerde toestand in NaCl naar zijn elementaire vorm (Cl) om te zetten, moeten we één elektron verwijderen om de -1 lading te neutraliseren.

Belangrijkste punt:

Het aantal toegevoegde of verwijderde elektronen houdt rechtstreeks verband met de oxidatietoestand. Als de oxidatietoestand positief is, moeten er elektronen worden toegevoegd, en als deze negatief is, moeten er elektronen worden verwijderd.