1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

Na₂CO₃(aq) + CaCl₂•2H₂O(aq) → CaCO₃(s) + 2NaCl(aq) + 2H₂O(l)

2. Bereken de molmassa's:

* Na₂CO₃:(2 * 22,99) + 12,01 + (3 * 16,00) =105,99 g/mol

* CaCl₂•2H₂O:40,08 + (2 * 35,45) + (2 * 18,02) =147,02 g/mol

3. Massa omrekenen naar mol:

* Mol Na₂CO₃:1,00 g / 105,99 g/mol =0,00943 mol

* Mol CaCl₂•2H₂O:1,00 g / 147,02 g/mol =0,00680 mol

4. Bepaal de beperkende reactant:

* Gebruik de molverhouding uit de gebalanceerde vergelijking: Uit de vergelijking blijkt een molverhouding van 1:1 tussen Na₂CO3 en CaCl₂·2H₂O.

* Vergelijk moedervlekken: Omdat we minder mol CaCl₂•2H₂O (0,00680 mol) hebben dan Na₂CO₃ (0,00943 mol), CaCl₂•2H₂O is de beperkende reactant.

Uitleg:

De beperkende reactant is degene die als eerste volledig wordt verbruikt, waardoor de reactie niet verder kan verlopen. In dit geval stopt de reactie, ook al hebben we meer mol Na₂CO₃, wanneer alle CaCl₂·2H₂O is opgebruikt.