* Geen gratis kosten: In covalente verbindingen worden elektronen gedeeld tussen atomen om sterke covalente bindingen te vormen. Deze elektronen zijn stevig gebonden en kunnen niet onafhankelijk bewegen. Er zijn geen vrije ionen of elektronen die een elektrische stroom kunnen geleiden.

* Neutrale moleculen: Covalente verbindingen vormen doorgaans neutrale moleculen. Omdat er binnen het molecuul geen scheiding van lading plaatsvindt, zijn er geen geladen deeltjes die elektriciteit transporteren.

* Zwakke intermoleculaire krachten: De krachten tussen covalente moleculen (zoals van der Waals-krachten of waterstofbruggen) zijn veel zwakker dan de ionische bindingen die in ionische verbindingen worden aangetroffen. Dit betekent dat de moleculen minder snel uiteenvallen in ionen die elektriciteit kunnen geleiden.

Daarentegen geleiden ionische oplossingen elektriciteit goed omdat:

* Vrije ionen: Ionische verbindingen dissociëren in oplossing, waardoor vrije ionen vrijkomen die kunnen bewegen en een elektrische stroom kunnen transporteren.

* Geladen deeltjes: De aanwezigheid van geladen ionen zorgt voor de stroom van elektriciteit.

Voorbeeld:

* Suiker (covalent) in water: Suiker lost op in water, maar de moleculen blijven intact. De oplossing geleidt geen elektriciteit.

* Zout (ionisch) in water: Zout lost op in water en dissocieert in Na+ en Cl-ionen. De oplossing geleidt elektriciteit.

Samengevat: Covalente oplossingen hebben een slechte elektrische geleidbaarheid omdat ze geen vrije ladingen (ionen of elektronen) hebben om een elektrische stroom te geleiden.