De relatie begrijpen

* Waterauto-ionisatie: Watermoleculen kunnen met elkaar reageren, waarbij hydroniumionen (H₃O⁺) en hydroxide-ionen (OH⁻) ontstaan. Dit wordt weergegeven door het evenwicht:

2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻

* Kw: Het product van de hydronium- en hydroxide-ionconcentraties is een constante genaamd Kw, die gelijk is aan 1,0 x 10⁻¹⁴ bij 25°C.

Kw =[H₃O⁺] [OH⁻] =1,0 x 10⁻¹⁴

Berekening

1. Ken de hydroxideconcentratie: Je krijgt [OH⁻] =0,0000125 M, wat kan worden geschreven als 1,25 x 10⁻⁵ M.

2. Los de hydroniumconcentratie op: Met behulp van de Kw-vergelijking:

[H₃O⁺] =Kw / [OH⁻] =(1,0 x 10⁻¹⁴) / (1,25 x 10⁻⁵) =8,0 x 10⁻¹⁰ M

Antwoord: De hydroniumionconcentratie in de oplossing is 8,0 x 10⁻¹⁰ M.