* pH 4 is zuur: Een pH van 4 duidt op een zure oplossing.

* Waterstofionen domineren: In zure oplossingen is de concentratie waterstofionen (H+) hoger dan de concentratie hydroxide-ionen (OH-).

* De relatie is logaritmisch: De pH-schaal is logaritmisch, wat betekent dat elke pH-verandering in een geheel getal een tienvoudige verandering in de concentratie van H+-ionen vertegenwoordigt.

* Berekening: Omdat de pH 4 is, is de concentratie H+-ionen 10^-4 mol per liter. We kunnen de concentratie OH-ionen vinden met behulp van de volgende relatie (bij 25°C):

* Kw (ionenproductconstante voor water) =[H+][OH-] =10^-14

* [OH-] =Kw / [H+] =10^-14 / 10^-4 =10^-10 mol per liter

Samengevat:

* Een oplossing met pH 4 heeft een veel hogere concentratie waterstofionen (10^-4 M) vergeleken met hydroxide-ionen (10^-10 M).

*De verhouding tussen H+ en OH-ionen is 10.000 op 1.