1. Een metaalatoom: Metalen hebben de neiging elektronen te verliezen en positief geladen ionen (kationen) te worden.

2. Een niet-metaalatoom: Niet-metalen hebben de neiging elektronen op te nemen en negatief geladen ionen (anionen) te worden.

Hier zijn enkele voorbeelden:

* Natrium (Na) en chloor (Cl): Natrium (een metaal) verliest één elektron om Na+ te worden, en Chloor (een niet-metaal) krijgt dat elektron om Cl- te worden. Deze tegengesteld geladen ionen trekken elkaar aan en vormen de ionische verbinding natriumchloride (NaCl), algemeen bekend als keukenzout.

* Magnesium (Mg) en zuurstof (O): Magnesium (een metaal) verliest twee elektronen om Mg2+ te worden, en zuurstof (een niet-metaal) krijgt twee elektronen om O2- te worden. Dit resulteert in de vorming van magnesiumoxide (MgO).

Onthoud: De sleutel is dat het ene atoom een sterke neiging moet hebben om elektronen te verliezen, terwijl het andere een sterke neiging moet hebben om elektronen te winnen.