H₂SO₄ (waterig) + 2NaOH (waterig) → Na₂SO₄ (waterig) + 2H₂O (l)

Hier is een overzicht:

* H₂SO₄ (aq): Zwavelzuur, in waterige (opgelost in water) toestand.

* NaOH (aq): Natriumhydroxide, ook in waterige toestand.

* Na₂SO₄ (aq): Natriumsulfaat, het zout dat als product wordt gevormd, in waterige toestand.

* 2H₂O (l): Water, het andere product van de reactie, in vloeibare toestand.

Uitleg:

* Neutralisatie: Deze reactie wordt beschouwd als een neutralisatiereactie omdat het sterke zuur (H₂SO₄) en de sterke base (NaOH) reageren en een neutraal zout (Na₂SO₄) en water vormen.

* Stoichiometrie: De vergelijking is in evenwicht, wat betekent dat het aantal atomen van elk element aan beide zijden gelijk is. Merk op dat we twee mol NaOH nodig hebben om te reageren met één mol H₂SO₄, omdat zwavelzuur een diprotisch zuur is, wat betekent dat het twee protonen (H⁺-ionen) kan doneren.

Deze reactie is zeer exotherm, wat betekent dat er warmte vrijkomt, en kan in verschillende toepassingen worden gebruikt, waaronder:

* Titratie: Bepalen van de concentratie van een zuur- of base-oplossing.

* Chemische synthese: Productie van natriumsulfaat, dat verschillende industriële toepassingen kent.

* Afvalwaterzuivering: Neutraliseren van zuur afvalwater.