Hier is de gebalanceerde redoxreactie:

2MnO₄⁻(aq) + 10Cl⁻(aq) + 16H⁺(aq) → 2Mn²⁺(aq) + 5Cl₂(g) + 8H₂O(l)

Uitleg:

* Oxidatie: Chloride-ionen (Cl⁻) worden geoxideerd tot chloorgas (Cl₂). Elk chloride-ion verliest één elektron om chloorgas te vormen.

* Reductie: Permanganaationen (MnO₄⁻) worden gereduceerd tot mangaan(II)-ionen (Mn²⁺). Elk permanganaat-ion krijgt vijf elektronen en de oxidatietoestand verandert van +7 naar +2.

* Zuur medium: De reactie vereist een zuur medium (H⁺) om de noodzakelijke protonen te leveren voor de reductie van permanganaationen en de vorming van water.

Voorwaarden:

* Zure oplossing: De reactie verloopt gemakkelijk in zure oplossingen, zoals verdund zwavelzuur.

* Concentratie: De concentratie van de reactanten speelt een rol in de reactiesnelheid. Hogere concentraties leiden doorgaans tot snellere reacties.

* Temperatuur: De reactiesnelheid neemt toe met de temperatuur.

Opmerkingen:

* De oplossing verandert van paars (MnO₄⁻) naar kleurloos (Mn²⁺) naarmate de permanganaationen worden gereduceerd.

*De karakteristieke scherpe geur van chloorgas (Cl₂) wordt waargenomen.

Opmerking: Deze reactie is een klassiek voorbeeld van een redoxreactie waarbij een sterk oxidatiemiddel (permanganaat) een zwakker oxidatiemiddel (chloride) oxideert.