* Atomen zoeken stabiliteit: Atomen zijn het meest stabiel als hun buitenste elektronenschil (valentieschil) vol is. Dit betekent meestal dat er 8 elektronen zijn (octetregel).

* Elektronen delen: Atomen met onvolledige buitenste schillen kunnen stabiliteit bereiken door elektronen te delen met andere atomen.

* Vorming van covalente bindingen: Dit gedeelde elektronenpaar vormt een covalente binding en houdt de twee atomen bij elkaar.

* Stabiliteit en molecuulvorming: De gedeelde elektronen worden aangetrokken door beide kernen, waardoor een sterke elektrostatische kracht ontstaat die de atomen in een vaste opstelling houdt en een molecuul vormt.

Voorbeeld:

* Een waterstofatoom (H) heeft één elektron in de buitenste schil en heeft er nog één nodig om stabiel te zijn.

* Twee waterstofatomen kunnen hun afzonderlijke elektronen delen, waardoor een covalente binding ontstaat en een waterstofmolecuul (H₂) ontstaat.

Belangrijkste punten:

* Covalente bindingen zijn over het algemeen sterker dan ionische bindingen.

* Covalente bindingen kunnen enkelvoudig, dubbel of drievoudig zijn, afhankelijk van het aantal gedeelde elektronen.

* Covalente binding is verantwoordelijk voor de vorming van een breed scala aan moleculen, van eenvoudige moleculen zoals water (H₂O) tot complexe biologische moleculen zoals DNA.