* Helium (hij)

* Neon (Ne)

* Argon (Ar)

* Krypton (Kr)

* Xenon (Xe)

* Radon (Rn)

Waarom vormen edelgassen geen verbindingen?

Edelgassen hebben een volledige buitenste schil van elektronen, waardoor ze zeer stabiel en niet-reactief zijn. Ze hebben niet de neiging om elektronen te winnen, te verliezen of te delen om chemische bindingen te vormen. Daarom worden ze ‘inerte gassen’ genoemd.

Uitzonderingen:

Hoewel edelgassen over het algemeen niet reactief zijn, zijn er enkele uitzonderingen:

* Xenon en krypton kan onder specifieke omstandigheden verbindingen vormen met zeer elektronegatieve elementen zoals fluor en zuurstof.

* Radon is radioactief en heeft een korte halfwaardetijd, dus de reactiviteit ervan is niet goed bestudeerd.

Hoewel de term 'inerte gassen' niet helemaal juist is, worden edelgassen daarom nog steeds beschouwd als de elementen die normaal gesproken geen verbindingen vormen.