Dit is waarom:

* Covalente straal: Wanneer twee identieke atomen covalent binden, delen ze elektronen gelijkelijk. De afstand tussen hun kernen wordt beschouwd als de bindingslengte . De covalente straal wordt gedefinieerd als de helft van de bindingslengte.

* Metaalradius: Bij metalen zitten de atomen dicht bij elkaar in een rooster. De metalen straal wordt gedefinieerd als de helft van de afstand tussen twee aangrenzende kernen in het metalen rooster.

Belangrijke opmerking: De atoomstraal is geen vaste waarde. Het kan variëren afhankelijk van het type binding, het aantal bindingen en de elektronegativiteit van de betrokken atomen.