* Koper is minder reactief dan waterstof: Koper bevindt zich onder waterstof in de reactiviteitsreeks. Dit betekent dat koper minder reactief is dan waterstof en geen waterstof uit verdunde zuren kan verdringen.

* Oxidatiepotentieel: Koper heeft een hoger oxidatiepotentieel dan waterstof. Dit betekent dat koper minder snel elektronen verliest en positieve ionen vormt in vergelijking met waterstof.

* Vorming van een beschermende oxidelaag: Koper vormt een dunne, beschermende laag koperoxide op het oppervlak. Deze laag is relatief inert en voorkomt verdere reactie met het zuur.

Er zijn echter enkele uitzonderingen:

* Geconcentreerd zwavelzuur: Koper kan reageren met geconcentreerd zwavelzuur, maar deze reactie is geen eenvoudige zuur-metaalreactie. In dit geval werkt het zwavelzuur als oxidatiemiddel en produceert de reactie koper(II)sulfaat, zwaveldioxidegas en water.

* Aanwezigheid van een oxidatiemiddel: Als een oxidatiemiddel zoals salpeterzuur aan de oplossing wordt toegevoegd, zal het koper reageren met het verdunde zwavelzuur. Het oxidatiemiddel helpt het koper te oxideren en de reactie te vergemakkelijken.

Samengevat: Hoewel koper over het algemeen niet reactief is met verdund zwavelzuur, kan het reageren in aanwezigheid van geconcentreerd zuur of een oxidatiemiddel.