Dit is waarom:

* Elektronegativiteit: Dit is een maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken in een chemische binding.

* Niet-polaire covalente binding: Bij dit type binding worden de elektronen gelijkelijk verdeeld tussen de twee atomen. Dit gebeurt wanneer de atomen dezelfde elektronegativiteit hebben, waardoor er geen gedeeltelijke ladingen op de atomen ontstaan.

Voorbeelden van niet-polaire covalente bindingen:

* H-H (waterstofgas) :Beide waterstofatomen hebben dezelfde elektronegativiteit.

* Cl-Cl (chloorgas) :Beide chlooratomen hebben dezelfde elektronegativiteit.

* O=O (zuurstofgas) :Beide zuurstofatomen hebben dezelfde elektronegativiteit.