* Elektronegativiteit: Chloor (Cl) is veel elektronegatiever dan waterstof (H). Dit betekent dat chloor een sterkere aantrekkingskracht heeft op gedeelde elektronen.

* Polaire covalente binding: Hoewel de binding covalent is (elektronen worden gedeeld), creëert de ongelijke verdeling als gevolg van verschillen in elektronegativiteit een polaire binding. Dit betekent dat het chlooruiteinde van het molecuul een gedeeltelijk negatieve lading heeft (δ-), en het waterstofuiteinde een gedeeltelijk positieve lading (δ+).

Belangrijke opmerking: Hoewel HCl een covalente verbinding is, kan het in oplossing ioniseren, wat betekent dat het kan dissociëren in H+ en Cl-ionen wanneer het in water wordt opgelost. Dit is de reden waarom HCl als een sterk zuur wordt beschouwd.