1. Schrijf de onevenwichtige vergelijking:

N₂ + H₂ → NH₃

2. Breng de stikstofatomen in evenwicht:

N₂ + H₂ → 2 NH₃

3. Breng de waterstofatomen in evenwicht:

N₂ + 3 H₂ → 2NH₃

De gebalanceerde vergelijking is:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Uitleg:

* N₂ vertegenwoordigt stikstofgas, dat bestaat als een diatomisch molecuul.

* H₂ vertegenwoordigt waterstofgas, ook een diatomisch molecuul.

* NH₃ vertegenwoordigt ammoniak.

De coëfficiënten (getallen vóór de moleculen) zorgen ervoor dat hetzelfde aantal van elk type atoom aan beide kanten van de vergelijking verschijnt. Dit voldoet aan de Wet van Behoud van Massa, die stelt dat materie niet kan worden gecreëerd of vernietigd door een chemische reactie.