Dit is waarom:

* Diatomisch molecuul: Chloor bestaat als een diatomisch molecuul (Cl2), wat betekent dat het een relatief zwakke van der Waals-aantrekkingskracht tussen moleculen heeft.

* Niet-polair: Chloor is een niet-polair molecuul, waardoor de intermoleculaire krachten verder worden verzwakt.

* Klein formaat: De chlooratomen zijn relatief klein, wat leidt tot een kleiner oppervlak voor interactie.

Deze factoren dragen bij aan het lage kookpunt van chloor, wat betekent dat het bij relatief lage temperaturen gemakkelijk overgaat van een vloeistof naar een gas.