1. Bereken het aantal mol KOH:

* Molar massa van KOH: 39,10 g/mol (K) + 16,00 g/mol (O) + 1,01 g/mol (H) =56,11 g/mol

* Mollen KOH: (0,140 g KOH) / (56,11 g/mol) =0,00250 mol KOH

2. Bereken de concentratie van KOH:

* Concentratie (Molariteit): (0,00250 mol KOH) / (0,250 L oplossing) =0,0100 M KOH

3. Begrijp de dissociatie van KOH:

* KOH is een sterke base, wat betekent dat het volledig dissocieert in water:

KOH(aq) → K+(aq) + OH-(aq)

* Dit betekent dat de concentratie OH-ionen gelijk is aan de concentratie KOH.

4. Bereken de pOH:

* pOH: -log[OH-] =-log(0,0100) =2,00

5. Bereken de pH:

* pH + pOH =14

* pH =14 - pOH =14 - 2,00 =12,00

Daarom is de pH van de oplossing 12,00.