1. Schrijf de uitgebalanceerde chemische vergelijking:

2HCl(aq) + Ba(OH)₂(aq) → BaCl₂(aq) + 2H₂O(l)

2. Bepaal de molverhouding:

Uit de gebalanceerde vergelijking zien we dat 2 mol HCl reageert met 1 mol Ba(OH)₂.

3. Bereken het aantal mol Ba(OH)₂:

* Converteer het volume Ba(OH)₂ naar dm³:25,0 cm³ =0,025 dm³

* Mol Ba(OH)₂ =concentratie x volume

* Mol Ba(OH)₂ =0,200 mol/dm³ × 0,025 dm³ =0,005 mol

4. Bereken het benodigde aantal mol HCl:

* Omdat de molverhouding 2:1 is, hebben we tweemaal zoveel mol HCl nodig:

* Mol HCl =0,005 mol Ba(OH)₂ × (2 mol HCl / 1 mol Ba(OH)₂) =0,010 mol HCl

5. Bereken het volume HCl:

* Volume HCl =mol HCl / concentratie HCl

* Volume HCl =0,010 mol / 0,200 mol/dm³ =0,050 dm³

6. Converteren naar cm³:

* Volume HCl =0,050 dm³ × (1000 cm³ / 1 dm³) =50 cm³

Daarom is 50 cm³ 0,200 mol/dm³ HCl nodig om 25,0 cm³ 0,200 mol/dm³ Ba(OH)₂ te neutraliseren.