1. Valentie-elektronen tellen:

* Fosfor (P) heeft 5 valentie-elektronen en er zijn 4 fosforatomen, dus 5 * 4 =20 elektronen.

* Zuurstof (O) heeft 6 valentie-elektronen en er zijn 10 zuurstofatomen, dus 6 * 10 =60 elektronen.

* Totaal valentie-elektronen:20 + 60 =80 elektronen

2. Bepaal de centrale atoom(en):

* Fosfor is minder elektronegatief dan zuurstof en zal dus het centrale atoom zijn.

3. Verbind de atomen met enkele obligaties:

* Verbind de vier fosforatomen in een tetraëdrische vorm.

* Verbind elk fosforatoom met drie zuurstofatomen.

4. Verdeel de resterende elektronen:

* Je hebt 12 enkele bindingen gebruikt (12 * 2 =24 elektronen), waardoor er 56 elektronen overblijven.

* Plaats alleenstaande paren op elk zuurstofatoom om hun octetten te voltooien (8 elektronen rond elke zuurstof). Je gebruikt hiervoor 48 elektronen.

* Plaats de overige 8 elektronen als alleenstaande paren op de fosforatomen.

5. Controleer formele kosten:

* De formele lading op elk atoom moet tot een minimum worden beperkt. De fosforatomen hebben een formele lading +1 en de zuurstofatomen met enkele bindingen hebben een formele lading -1. De zuurstofatomen met dubbele bindingen hebben een formele lading van 0.

Eindstructuur:

De Lewis-structuur van P4O10 zal hebben:

* Vier centrale fosforatomen gerangschikt in een tetraëdrische vorm.

* Elk fosforatoom verbonden met drie zuurstofatomen.

* Twee van de zuurstofatomen die met elk fosforatoom verbonden zijn, zijn verbonden met dubbele bindingen, en één is verbonden met een enkele binding.

* Elk zuurstofatoom heeft twee vrije elektronenparen.

* Elk fosforatoom heeft één vrij elektronenpaar.

Belangrijke opmerking: Terwijl de Lewis-structuur de binding helpt visualiseren, heeft P4O10 een complexere 3D-structuur, waarbij de fosforatomen een tetraëder vormen en de zuurstofatomen daartussen een brug vormen.