* Moleculaire vorm: Het ammoniumion (NH₄⁺) heeft een tetraëdrische vorm, terwijl het nitraation (NO₃⁻) een trigonale vlakke vorm heeft. Deze rangschikking van atomen leidt tot een ongelijke verdeling van de elektronendichtheid.

* Verschil in elektronegativiteit: De stikstof- en zuurstofatomen in beide ionen hebben een aanzienlijk hogere elektronegativiteit dan waterstof. Dit betekent dat ze de elektronendichtheid naar zich toe trekken, waardoor gedeeltelijke negatieve ladingen (δ-) op de stikstof- en zuurstofatomen en gedeeltelijke positieve ladingen (δ+) op de waterstofatomen ontstaan.

* Dipoolmoment: De ongelijkmatige verdeling van ladingen resulteert in een netto dipoolmoment voor beide ionen. Omdat de ammonium- en nitraationen tegengestelde ladingen hebben, liggen hun dipolen op één lijn, wat bijdraagt ​​aan de algehele polariteit van het ammoniumnitraatmolecuul.

Samengevat: Ammoniumnitraat is een polair molecuul vanwege de ongelijke verdeling van de elektronendichtheid als gevolg van het elektronegativiteitsverschil tussen de atomen en het totale dipoolmoment dat door de individuele ionen wordt gecreëerd.