Dit is waarom:

* Centraal atoom: Stikstof (N)

* Aantal valentie-elektronen: Stikstof heeft 5 valentie-elektronen.

* Aantal verbindingsparen: Stikstof vormt 3 enkele bindingen met 3 waterstofatomen (H).

* Aantal alleenstaande paren: Stikstof heeft één eenzaam elektronenpaar.

VSEPR-theorie: De Valence Shell Electron Pair Repulsion-theorie voorspelt dat elektronenparen rond een centraal atoom zichzelf zullen rangschikken om afstoting te minimaliseren. Dit leidt tot het volgende:

* De 3 bindingsparen en 1 alleenstaand paar rond het stikstofatoom zullen zichzelf in een tetraëdrische vorm rangschikken.

*Het eenzame paar neemt echter meer ruimte in beslag dan de bindingsparen, waardoor de waterstofatomen dichter bij elkaar worden gedrukt.

* Dit resulteert in een vervormde tetraëdrische vorm, met name een trigonale piramide geometrie.

Visuele weergave: Stel je een piramide voor met een stikstofatoom aan de top en de drie waterstofatomen aan de basis. Het eenzame paar op de stikstof bevindt zich boven de basis van de piramide.