Hier ziet u hoe het werk van Thomson heeft bijgedragen aan onze kennis van het atoom:

* Ontdekking van het elektron: In 1897 voerde Thomson experimenten uit met kathodestralen (elektronenbundels) in een vacuümbuis. Hij toonde aan dat deze stralen bestonden uit negatief geladen deeltjes, veel kleiner dan atomen, die hij elektronen noemde. . Dit was het eerste bewijs dat atomen niet ondeelbaar waren, zoals eerder werd gedacht.

* Pruimenpuddingmodel: Thomson stelde het "pruimenpuddingmodel" voor van het atoom, waarbij het wordt voorgesteld als een bol van positief geladen materie met daarin ingebedde negatief geladen elektronen, zoals pruimen in een pudding. Dit model wijkt aanzienlijk af van het eerdere idee dat atomen vaste, ondeelbare bollen zijn.

* Meting van de verhouding tussen elektronenlading en massa: Thomsons experimenten stelden hem ook in staat de verhouding tussen de lading van het elektron en zijn massa te meten. Dit was een cruciale stap in het begrijpen van de fundamentele eigenschappen van het elektron.

Het model van Thomson werd later echter vervangen door het model van Rutherford , die een kern voorstelde die protonen en neutronen bevat, met elektronen eromheen. Dit model is ontstaan uit het beroemde goudfolie-experiment van Rutherford in 1911.

Ondanks dat het uiteindelijk werd achterhaald, legde het werk van Thomson de basis voor het moderne atoommodel. Zijn ontdekking van het elektron en zijn experimentele metingen waren de sleutel tot het ontrafelen van de structuur van het atoom, en maakten de weg vrij voor verdere doorbraken in de atoomfysica.