Hier is de uitgebalanceerde chemische vergelijking:

2 NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Uitleg:

* Ammoniak (NH₃) is een zwakke base, wat betekent dat het protonen accepteert (H⁺).

* Zwavelzuur (H₂SO₄) is een sterk zuur, wat betekent dat het gemakkelijk protonen (H⁺) afstaat.

Wanneer ammoniak en zwavelzuur reageren, accepteren de ammoniakmoleculen protonen uit het zwavelzuur en vormen ammoniumionen (NH₄⁺). Bij dit proces blijven sulfaationen (SO₄²⁻) achter, die samen met de ammoniumionen ammoniumsulfaat ((NH₄)₂SO₄) vormen.

Belangrijkste punten:

* De reactie is zeer exotherm, waarbij warmte vrijkomt.

* Ammoniumsulfaat is een zout dat vaak als meststof wordt gebruikt.

* De reactie is omkeerbaar, maar het evenwicht ligt ver naar rechts, waardoor de vorming van ammoniumsulfaat wordt bevorderd.

Deze reactie is een klassiek voorbeeld van zuur-base-chemie, waarbij de neutralisatie van een zuur door een base wordt aangetoond.