De concepten begrijpen

* NaOH is een sterke base: Dit betekent dat het volledig dissocieert in water en hydroxide-ionen (OH⁻) produceert.

* pH en pOH:

* pH meet de zuurgraad van een oplossing (lagere pH =zuurder).

* pOH meet de basiciteit van een oplossing (lagere pOH =basischer).

* Verband tussen pH en pOH: pH + pOH =14

Berekeningen

1. Vind de concentratie van hydroxide-ionen [OH⁻]:

Omdat NaOH volledig dissocieert, is de concentratie van OH⁻-ionen gelijk aan de initiële concentratie van NaOH:

[OH⁻] =2,34 x 10⁻⁵ M

2. Bereken de pOH:

pOH =-log[OH⁻]

pOH =-log(2,34 x 10⁻⁵)

pOH ≈ 4,63

3. Bereken de pH:

pH + pOH =14

pH =14 - pOH

pH =14 - 4,63

pH ≈ 9,37

Daarom is de pH van de 2,34 x 10⁻⁵ M NaOH-oplossing ongeveer 9,37 en de pOH ongeveer 4,63.