1. KOH begrijpen

* KOH is kaliumhydroxide, een sterke base. Dit betekent dat het volledig dissocieert in water.

* De dissociatiereactie is:KOH (aq) → K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

2. De hydroxide-ionenconcentratie vinden ([OH⁻])

* Omdat KOH een sterke base is, is de concentratie van hydroxide-ionen ([OH⁻]) gelijk aan de initiële concentratie van KOH:[OH⁻] =10⁻⁵ M

3. POH berekenen

* pOH is een maat voor de hydroxide-ionconcentratie:

pOH =-log[OH⁻]

pOH =-log(10⁻⁵) =5

4. pH berekenen

* De relatie tussen pH en pOH is:pH + pOH =14

* Daarom:pH =14 - pOH =14 - 5 =9

Antwoord: De pH van een 10⁻⁵ M KOH-oplossing is 9 .