* Elektronegativiteit: Stikstof (N) heeft een elektronegativiteit van 3,04, terwijl chloor (Cl) een elektronegativiteit van 3,16 heeft. Dit verschil in elektronegativiteit, hoewel klein, creëert een dipoolmoment binnen elke N-Cl-binding.

* Dipoolmoment: Het chlooratoom trekt de gedeelde elektronen in de binding sterker aan dan het stikstofatoom. Hierdoor ontstaat een gedeeltelijk negatieve lading (δ-) op het chlooratoom en een gedeeltelijk positieve lading (δ+) op het stikstofatoom.

* Polaire covalente binding: Vanwege de ongelijke verdeling van elektronen en het resulterende dipoolmoment worden de N-Cl-bindingen in NCl3 beschouwd als polaire covalente bindingen.

Belangrijke opmerking: Terwijl de individuele bindingen in NCl3 polair zijn, is het totale molecuul zelf polair . Dit komt omdat de moleculaire geometrie van NCl3 trigonaal piramidaal is, wat leidt tot een netto dipoolmoment over het molecuul.