* pH-schaal: De pH-schaal loopt van 0 tot 14.

* 0-6,9: Zure oplossingen (hogere waterstofionenconcentratie [H+])

* 7: Neutraal (gelijke concentratie waterstof- en hydroxide-ionen)

* 7.1-14: Alkalische of basische oplossingen (hogere hydroxide-ionenconcentratie [OH-])

Wat de pH eigenlijk meet:

pH is een maatstaf voor de waterstofionenconcentratie ([H+]) in een oplossing. Hoe meer waterstofionen aanwezig zijn, hoe zuurder de oplossing.

De vergelijking voor pH is:

pH =-log[H+]

* loggen: Dit is de logaritmefunctie, die helpt om het brede bereik aan mogelijke waterstofionconcentraties op een beheersbare manier uit te drukken.

* [H+] :Dit vertegenwoordigt de concentratie waterstofionen in mol per liter (M).

In eenvoudiger bewoordingen:

Beschouw pH als een manier om te beschrijven hoe ‘zuur’ of ‘bitter’ een oplossing is. Een lage pH betekent dat de oplossing erg zuur (zuur) is, terwijl een hoge pH betekent dat deze erg alkalisch (bitter) is.