Zo bepaalt u het beperkende reagens:

1. Schrijf een uitgebalanceerde chemische vergelijking: Dit toont de stoichiometrische verhoudingen van reactanten en producten.

2. Bereken het aantal mol van elke reactant: Gebruik de gegeven massa's en molmassa's.

3. Bepaal de molverhouding van de reactanten: Vergelijk de berekende mollen van elke reactant met de stoichiometrische coëfficiënten in de uitgebalanceerde vergelijking.

4. Identificeer het beperkende reagens: De reactant met de kleinste molverhouding ten opzichte van de coëfficiënt in de uitgebalanceerde vergelijking is het beperkende reagens.

Voorbeeld:

Beschouw de reactie:

2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)

Laten we zeggen dat we:

* 4 gram H₂

* 16 gram O₂

1. Uitgebalanceerde vergelijking: Al gegeven.

2. Molen reactanten:

* H₂:4 g / 2 g/mol =2 mol

* O₂:16 g / 32 g/mol =0,5 mol

3. Molverhouding:

* H₂:2 mol / 2 =1

* O₂:0,5 mol / 1 =0,5

4. Beperkingsreagens: O₂ heeft de kleinere molverhouding (0,5) vergeleken met de coëfficiënt in de uitgebalanceerde vergelijking (1). Daarom is O₂ het beperkende reagens .

Belangrijke opmerking: Het beperkende reagens bepaalt de theoretische opbrengst van het product, wat de maximale hoeveelheid product is die kan worden gevormd.