* ongelijke delen van elektronen: Het zuurstofatoom in water is meer elektronegatief dan de waterstofatomen. Dit betekent dat het de gedeelde elektronen in de covalente bindingen dichter bij zichzelf trekt, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op de zuurstof- en gedeeltelijke positieve ladingen (δ+) op de hydrogenen ontstaat.

* gebogen vorm: Het molecuul heeft een gebogen vorm, met de twee waterstofatomen onder een hoek naar het zuurstofatoom. Deze vorm voorkomt dat de kosten elkaar opzeggen, wat resulteert in een netto dipoolmoment.

Deze polariteit is cruciaal voor veel van de belangrijke eigenschappen van water, waaronder:

* Oplosbaarheid: Water is een goed oplosmiddel voor andere polaire moleculen zoals suikers en zouten.

* Hoog kookpunt: De sterke waterstofbindingen tussen watermoleculen vereisen veel energie om te breken, wat leidt tot een hoger kookpunt dan verwacht voor een molecuul van zijn grootte.

* Oppervlaktespanning: De aantrekkingskracht tussen watermoleculen aan het oppervlak creëert een sterke oppervlaktespanning.

* Biologisch belang: Met de polariteit van het water kan het deelnemen aan vele biologische processen, zoals het transport van voedingsstoffen en het reguleren van de temperatuur.