Je hebt gelijk om dit te vragen! Het lijkt contra -intuïtief dat water, een relatief klein molecuul, een hoger kookpunt heeft dan ethaan, een veel groter molecuul. Dit is waarom:

waterstofbinding

* water (h₂o): Watermoleculen kunnen sterke waterstofbruggen met elkaar vormen. Waterstofbindingen zijn een type intermoleculaire kracht (krachten tussen moleculen) waarbij een waterstofatoom wordt aangetrokken tot een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof) op een aangrenzend molecuul. Deze bindingen zijn relatief sterk en vereisen een aanzienlijke hoeveelheid energie om te breken.

* ethaan (c₂h₆): Ethaanmoleculen ervaren alleen zwakkere Van der Waals -krachten, die tijdelijk en minder krachtig zijn dan waterstofbruggen. Deze krachten komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling in het molecuul.

Het resultaat

* Hoog kookpunt van water: Vanwege de sterke waterstofbruggen tussen watermoleculen, kost het veel energie (warmte) om deze attracties te overwinnen en het water in staat te stellen van een vloeistof naar een gas te overgaan (koken). Dit resulteert in een hoog kookpunt van 100 ° C (212 ° F).

* Lower kookpunt van ethaan: De zwakkere van der Waals -krachten in ethaan zijn gemakkelijker te overwinnen, wat resulteert in een veel lager kookpunt van -88,6 ° C (-127,5 ° F).

Samenvattend: De aanwezigheid van sterke waterstofbruggen tussen watermoleculen is de belangrijkste reden waarom water een veel hoger kookpunt heeft dan ethaan, hoewel ethaan een groter molecuul is.