Dit is waarom:

* polariteit: Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een enigszins positief uiteinde hebben (nabij de waterstofatomen) en een enigszins negatief uiteinde (nabij het zuurstofatoom). Dit komt door het ongelijke delen van elektronen tussen zuurstof en waterstof.

* Attractie: Het positieve uiteinde van het ene watermolecuul wordt aangetrokken door het negatieve uiteinde van een ander watermolecuul. Deze attractie wordt een waterstofbinding genoemd .

* zwak, maar veel: Hoewel individuele waterstofbruggen relatief zwak zijn, zijn er veel van hen in vloeibaar water. Dit creëert een sterke algemene aantrekkingskracht tussen watermoleculen, die verantwoordelijk is voor de unieke eigenschappen van water.

Deze waterstofbindingen geven water het hoge kookpunt, oppervlaktespanning en het vermogen om veel stoffen op te lossen.