Dit is waarom:

* zuren doneren protonen (H+) in oplossing: Het bepalende kenmerk van een zuur is het vermogen om een waterstofion (H+) te doneren, ook bekend als een proton, wanneer opgelost in water.

* waterstof is de sleutel tot protondonatie: Het waterstofatoom is het enige atoom in een molecuul dat gemakkelijk een proton kan verliezen om een positief geladen ion (H+) te vormen.

Voorbeelden:

* zoutzuur (HCl): Wanneer opgelost in water, doneert HCl een proton (H+) om hydroniumionen (H3O+) en chloride-ionen (Cl-) te vormen.

* zwavelzuur (H2SO4): Zwavelzuur kan twee protonen doneren, waardoor het een diprotisch zuur is.

Belangrijke opmerking: Hoewel waterstof essentieel is voor zuurgraad, zijn niet alle verbindingen die waterstof bevatten zuren. Methaan (CH4) doneert bijvoorbeeld geen protonen in oplossing en wordt niet als een zuur beschouwd.