1. Niet -polaire moleculen:

* koolwaterstoffen: Ketens of ringen van koolstof- en waterstofatomen (bijv. Methaan, propaan, olie, vetten). Deze moleculen hebben zeer weinig verschil in elektronegativiteit tussen hun atomen, waardoor ze niet -polair zijn.

* aromatische verbindingen: Cyclische koolwaterstoffen met afwisselende dubbele bindingen (bijvoorbeeld benzeen, naftaleen).

* gassen: De meeste gassen zoals stikstof, zuurstof en koolstofdioxide zijn niet -polair en onoplosbaar in water.

2. Grote moleculen met meestal niet -polaire groepen:

* wassen: Lange ketens van vetzuren gekoppeld aan alcoholen met lange ketens.

* steroïden: Complexe ringstructuren zoals cholesterol en hormonen.

* eiwitten: Hoewel eiwitten polaire gebieden hebben, kunnen ze ook grote niet -polaire secties hebben die ze onoplosbaar maken in water.

3. Moleculen met sterke intermoleculaire krachten die de aantrekkingskracht van het water overweldigen:

* Sommige zouten: Hoewel veel zouten oploven in water, hebben sommige, zoals zilverchloride (AgCl) en bariumsulfaat (Baso4), zeer sterke ionische bindingen die voorkomen dat ze oplost.

Belangrijkste principes:

* "zoals oplost zoals" :Polaire moleculen lossen goed op in polaire oplosmiddelen zoals water, terwijl niet -polaire moleculen goed oplossen in niet -polaire oplosmiddelen zoals olie.

* waterstofbinding: Water's sterke waterstofbinding maakt het een goed oplosmiddel voor polaire moleculen die ook waterstofbruggen kunnen vormen.

* Hydrofobe interacties: Niet -polaire moleculen hebben de neiging om samen in water samen te klonteren om hun contact met de polaire watermoleculen te minimaliseren, wat leidt tot hun onoplosbaarheid.

Belangrijke opmerking: Het concept van "onoplosbaar" is relatief. Zelfs schijnbaar "onoplosbare" stoffen kunnen in water in kleine mate oplossen. Het is nauwkeuriger om te zeggen dat ze * slecht oplosbaar * zijn of een zeer lage oplosbaarheid hebben.