Hier is een uitsplitsing:

* polariteit: Moleculen met ongelijke verdeling van elektronendichtheid worden polaire moleculen genoemd. Deze ongelijke verdeling creëert een scheiding van lading, waarbij het ene uiteinde enigszins positief is en het andere uiteinde enigszins negatief.

* Dipoolmoment: Deze scheiding van lading creëert een dipoolmoment, wat een maat is voor de polariteit van het molecuul. Het wordt weergegeven door een vector die wijst van het negatieve naar het positieve middelpunt van de lading.

Voorbeelden van moleculen met dipoolmomenten:

* water (h₂o): Het zuurstofatoom is elektronegatiefer dan de waterstofatomen en trekt elektronen dichter bij zichzelf. Dit creëert een gedeeltelijke negatieve lading op de zuurstof- en gedeeltelijke positieve ladingen op de waterstofatomen.

* waterstofchloride (HCl): Chloor is elektronegatiefer dan waterstof, waardoor een dipoolmoment ontstaat.

Key Takeaway: Een dipoolmoment betekent dat een molecuul een positief en negatief einde heeft als gevolg van een ongelijke verdeling van elektronendichtheid.