Het is belangrijk om te verduidelijken dat exotherme reacties geen specifiek type binding hebben. Een exotherme reactie wordt bepaald door het feit dat het warmte vrijgeeft, niet door de soorten bindingen.

Hier leest u hoe u de relatie tussen bindingen en exotherme reacties kunt begrijpen:

* Binding Breaking vereist energie: Het doorbreken van chemische bindingen vereist altijd energie -input.

* Vorming van bindingen geeft energie vrij: Het vormen van nieuwe chemische bindingen geeft altijd energie vrij.

In een exotherme reactie, de energie die wordt afgegeven door nieuwe bindingen vormt is groter dan de energie die nodig is om de bestaande obligaties te verbreken . Dit verschil in energie wordt vrijgegeven als warmte, vandaar het "exo" -gedeelte van exotherme.

Voorbeelden:

* verbranding: Het branden van hout omvat het breken van bindingen in het hout- en zuurstofmoleculen en het vormen van nieuwe bindingen in koolstofdioxide en water. De energie die wordt vrijgegeven door deze nieuwe bindingen te vormen, is groter dan de energie die nodig is om de initiële bindingen te verbreken, wat resulteert in warmte en licht.

* Neutralisatiereactie: Het mengen van een sterk zuur en een sterke basis laat warmte vrij omdat de energie die wordt afgegeven door watermoleculen te vormen groter is dan de energie die nodig is om de bindingen in het zuur en de basis te doorbreken.

Samenvattend: Hoewel exotherme reacties verschillende soorten bindingen kunnen omvatten, is de sleutelfactor het energieverschil tussen bindingsbraak en bindingsvorming. Als er meer energie wordt vrijgegeven tijdens de vorming van bindingen dan nodig is om bestaande bindingen te verbreken, is de reactie exotherme.