Hechting, samen met cohesie (De aantrekkingskracht tussen moleculen van dezelfde stof) maakt water een bijzonder goed oplosmiddel. Dit is waarom:

* hechting aan opgeloste stoffen: Watermoleculen zijn zeer polair, wat betekent dat ze een positief en negatief einde hebben. Hierdoor kunnen ze sterke attracties (waterstofbruggen) vormen met de polaire uiteinden van andere moleculen, zoals suiker of zout. Deze aantrekkingskracht helpt de opgeloste moleculen uit elkaar te trekken en op te lossen.

* cohesie voor zichzelf: Watermoleculen hebben ook sterke samenhangende krachten en vormen waterstofbruggen met elkaar. Dit helpt om de watermoleculen samen te houden, zelfs wanneer ze proberen een opgeloste stof te omringen en op te lossen.

Samenvattend maakt de combinatie van sterke hechting en cohesie in water het mogelijk om een breed scala aan stoffen effectief op te lossen, waardoor het een uitstekend oplosmiddel is.