* Het molecuul is symmetrisch: De verdeling van elektronen is zelfs, wat betekent dat er geen gebieden zijn met een hogere concentratie negatieve lading (elektronen).

* Het molecuul bevat alleen niet -polaire bindingen: Dit zijn bindingen tussen atomen met vergelijkbare elektronegativiteit, wat betekent dat ze elektronen gelijk delen.

Key -kenmerken van niet -polaire moleculen:

* Los niet op in water: Water is een polair molecuul en "zoals oplost zoals." Niet -polaire moleculen worden niet aangetrokken door watermoleculen en mengen daarom niet.

* hebben zwakke intermoleculaire krachten: Deze krachten zijn verantwoordelijk voor het bij elkaar houden van moleculen. Omdat niet -polaire moleculen geen ladingscheiding hebben, zijn hun intermoleculaire krachten zwak, wat leidt tot lagere kookpunten en smeltpunten.

* vaak hydrofoob: Ze hebben de neiging om water te vermijden en liever interageren met andere niet -polaire moleculen.

Voorbeelden van niet -polaire moleculen:

* koolstofdioxide (CO2): De lineaire vorm en symmetrische opstelling van zuurstofatomen rond het koolstofatoom resulteert in geen netto ladingscheiding.

* methaan (CH4): De tetraëdrische vorm en gelijk delen van elektronen tussen koolstof en waterstofatomen maken het niet -polair.

* oliën en vetten: Deze zijn samengesteld uit lange ketens van niet -polaire koolwaterstoffen.

In tegenstelling tot niet -polaire moleculen hebben polaire moleculen een scheiding van lading, wat resulteert in een positief en negatief einde. Dit creëert een dipoolmoment en doet ze eerder oplosen in water. Voorbeelden van polaire moleculen omvatten water (H2O) en ethanol (C2H5OH).