* elektronegativiteit: Zuurstof is elektronegatiefer dan waterstof. Dit betekent dat zuurstof een sterkere trek heeft op gedeelde elektronen in een covalente binding.

* Polaire covalente binding: In het watermolecuul (H₂O) trekt het zuurstofatoom de gedeelde elektronen sterker uit de waterstofatomen. Dit creëert een polaire covalente binding , waarbij het zuurstofuiteinde van de binding enigszins negatief wordt (δ-) en de waterstofuiteinden enigszins positief worden (Δ+).

Daarom zijn de waterstofatomen bevestigd aan het meer elektronegatieve zuurstofatoom, en dit verschil in elektronegativiteit leidt tot de algehele polariteit van het watermolecuul.

Deze polariteit is cruciaal voor veel van de unieke eigenschappen van water, zoals het vermogen om veel stoffen en het hoge kookpunt op te lossen.