Inzicht in het concept

* Vorming van bindingen is exotherme: Wanneer chemische bindingen zich vormen, wordt energie vrijgegeven. Dit komt omdat de atomen in de bindingen zich in een lagere energietoestand bevinden dan wanneer ze gescheiden zijn.

* Bond -energie: De energie die nodig is om een specifieke binding of de vrijgegeven energie te verbreken wanneer een binding wordt gevormd, wordt de bindingsenergie genoemd.

Berekeningen

1. Identificeer de bindingen: Water (H₂o) heeft twee O-H-bindingen.

2. Vind de bindingsenergie: De gemiddelde bindingsenergie voor een O-H-binding is ongeveer 463 kJ/mol.

3. Bereken voor twee mol:

* Energie per watermolecuul:2 * 463 kJ/mol =926 kJ/mol

* Energie voor twee mol:926 kJ/mol * 2 mol = 1852 kJ

Daarom zal ongeveer 1852 kJ energie worden vrijgegeven wanneer de bindingen in twee mol watermoleculen worden gevormd.