Je hebt gelijk om erop te wijzen dat zuurstof elektronegatief is. De sleutel om te begrijpen waarom vetzuren niet -polair zijn, ligt echter in de relatieve proportie van niet -polaire en polaire componenten in hun structuur.

Hier is een uitsplitsing:

* vetzuurstructuur: Vetzuren bestaan uit een lange koolwaterstofketen (voornamelijk samengesteld uit koolstof en waterstof) met een carboxylgroep (-cooh) aan één uiteinde.

* Koolwaterstofketen: De koolwaterstofketen is het dominante deel van het vetzuurmolecuul. Koolstof en waterstof hebben vergelijkbare elektronegativiteiten, waardoor de C-H-bindingen in wezen niet-polair zijn.

* Carboxylgroep: De carboxylgroep is Polar Vanwege de hogere elektronegativiteit van het zuurstofatoom, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading op de zuurstof en een gedeeltelijke positieve lading op de koolstof ontstaat.

* Algemeen effect: Terwijl de carboxylgroep polair is, weegt de lange, niet -polaire koolwaterstofketen op tegen de polariteit van de carboxylgroep. Dit betekent dat het vetzuurmolecuul als geheel wordt beschouwd als hydrofobe (watervrije) en nonpolar .

Denk er zo aan: Stel je een kleine polaire "kop" voor (de carboxylgroep) bevestigd aan een grote, niet -polaire "staart" (de koolwaterstofketen). Het totale effect wordt bepaald door de grotere, niet -polaire component.

Belangrijke opmerking: Hoewel vetzuren over het algemeen als niet -polair worden beschouwd, kan de carboxylgroep deelnemen aan enkele beperkte polaire interacties, vooral in waterige omgevingen. Hun primaire kenmerk is echter hun niet -polaire aard, die hun gedrag in biologische systemen dicteert.