Dit is waarom:

* polariteit: Watermoleculen hebben een gebogen vorm met een enigszins positieve lading aan de waterstofzijde en een enigszins negatieve lading aan de zuurstofzijde. Deze ongelijke ladingsverdeling maakt water tot een polair molecuul.

* "zoals oplost zoals": Polaire moleculen worden aangetrokken door andere polaire moleculen, terwijl niet -polaire moleculen worden aangetrokken door andere niet -polaire moleculen. Dit principe wordt vaak samengevat als "zoals oplost zoals."

* oplossend proces: Wanneer een polaire verbinding wordt toegevoegd aan water, worden de positieve uiteinden van watermoleculen aangetrokken door de negatieve uiteinden van de opgeloste moleculen en vice versa. Deze attracties breken de opgeloste moleculen uit elkaar en laten ze oplossen in het water.

Voorbeelden van polaire verbindingen die goed oplossen in water:

* suikers: Glucose, fructose, sucrose

* zouten: Natriumchloride (NaCl), kaliumbromide (KBR)

* zuren: Zoutzuur (HCL), azijnzuur (CH3COOH)

* alcoholen: Ethanol (C2H5OH), methanol (CH3OH)

Voorbeelden van niet -polaire verbindingen die niet goed oplossen in water:

* oliën: Groenteolie, olijfolie

* vetten: Boter, reuzel

* wassen: Bijenwas, paraffine wax

* gassen: Stikstof (N2), zuurstof (O2)

Uitzonderingen:

Terwijl "zoals oplost zoals" een goede vuistregel is, zijn er enkele uitzonderingen. Sommige verbindingen met grote, niet -polaire secties kunnen bijvoorbeeld nog steeds enigszins oplosbaar zijn in water als gevolg van andere factoren zoals waterstofbinding.