1. Hoge smelt- en kookpunten:

* De sterke waterstofbruggen tussen watermoleculen vereisen een significante hoeveelheid energie om te breken, wat leidt tot relatief hoog smelten (0 ° C) en kokende (100 ° C) punten vergeleken met andere moleculen van vergelijkbare grootte.

2. Uitstekend oplosmiddel:

* Met de polariteit van het water kan het pool- en ionische stoffen zoals zouten, suikers en vele andere organische moleculen gemakkelijk oplossen. Het gedeeltelijk positieve uiteinde van een watermolecuul trekt negatieve ionen aan, terwijl het gedeeltelijk negatieve einde positieve ionen aantrekt.

3. Hoge oppervlaktespanning:

* Watermoleculen aan het oppervlak vormen sterke waterstofbindingen met hun buren, waardoor een samenhangende kracht ontstaat die water een hoge oppervlaktespanning geeft. Daarom kunnen insecten op water lopen.

4. Capillaire actie:

* De samenhangende krachten tussen watermoleculen en de lijmkrachten tussen watermoleculen en de wanden van smalle buizen, zoals die in planten, zorgen ervoor dat water oprijst tegen de zwaartekracht, een fenomeen dat bekend staat als capillaire werking.

5. Hoge specifieke warmtecapaciteit:

* Water heeft een hoge specifieke warmtecapaciteit, wat betekent dat er veel energie voor nodig is om zijn temperatuur te verhogen. Dit komt door de waterstofbruggen die moeten worden verbroken om de kinetische energie van watermoleculen te vergroten. Deze eigenschap helpt matige temperaturen in organismen en het milieu.

6. Unieke dichtheid Anomalie:

* In tegenstelling tot de meeste stoffen is water minder dicht als een vaste stof (ijs) dan als een vloeistof. Dit komt door de waterstofbinding die een meer open, kristallijne structuur in ijs creëert. Deze anomalie is cruciaal voor het leven in aquatische omgevingen omdat het water van water van boven naar beneden kan bevriezen, waardoor het water hieronder isoleert.

7. Reactiviteit:

* De polariteit van het water maakt het een goede reactant in veel chemische reacties, waaronder hydrolyse (het afbreken van moleculen door water toe te voegen) en dehydratatie -synthese (water verwijderen om nieuwe bindingen te vormen).

Samenvattend is de polariteit van het water de drijvende kracht achter zijn unieke eigenschappen, waardoor het essentieel is voor het leven op aarde.