1. Lage dichtheid: Gasmoleculen liggen ver uit elkaar in vergelijking met vloeistoffen of vaste stoffen. Dit betekent dat er minder botsingen zijn tussen moleculen, die essentieel zijn voor het overbrengen van warmte -energie.

2. Zwakke intermoleculaire krachten: Gasmoleculen hebben zeer zwakke aantrekkelijke krachten tussen hen. Dit betekent dat ze minder geneigd zijn om kinetische energie te delen via botsingen.

3. Hoog gemiddeld gratis pad: Het gemiddelde vrije pad, of de gemiddelde afstand die een molecuul reist voordat ze met een andere botsen, is veel langer in gassen dan in vloeistoffen of vaste stoffen. Dit betekent dat er minder mogelijkheden zijn voor energieoverdracht door botsingen.

4. Slechte thermische geleidbaarheid: Gassen hebben over het algemeen een lage thermische geleidbaarheid, wat betekent dat ze slecht zijn in het overbrengen van warmte. Dit komt door de hierboven genoemde factoren - zwakke intermoleculaire krachten, lage dichtheid en lang gemiddeld vrij pad.

5. Langzame energieoverdracht: Wanneer botsingen optreden, is de energieoverdracht tussen gasmoleculen minder efficiënt dan in vloeistoffen of vaste stoffen. Dit komt omdat de moleculen sneller bewegen en een kortere interactietijd hebben.

Voorbeeld: Stel je voor dat je een bal probeert door een rij mensen te passeren. Als de mensen ver uit elkaar staan ​​en niet hand vasthouden, zal de bal veel langer duren om het einde van de lijn te bereiken. Dit is vergelijkbaar met hoe warmtegeleiding werkt in gassen. De moleculen zijn ver uit elkaar en zijn niet sterk verbonden, waardoor energie overdracht langzaam wordt.

Samenvattend: De lage dichtheid, zwakke intermoleculaire krachten, lang gemiddelde vrij pad en langzame energieoverdracht tussen moleculen in gassen dragen allemaal bij aan hun slechte thermische geleidbaarheid en langzame geleiding van warmte.