Er zijn echter uitzonderingen op deze regel, vooral voor elementen in de eerste en tweede rijen van het periodiek systeem:

* waterstof en helium: Ze hebben slechts 2 valentie -elektronen nodig om hun buitenste schaal te vullen en stabiel te worden.

* elementen met minder dan 4 valentie -elektronen: Ze hebben de neiging om deze elektronen te verliezen om een ​​stabiele configuratie te bereiken.

* elementen met 5 of meer valentie -elektronen: Ze hebben de neiging elektronen te krijgen om hun octet te voltooien.

De octetregel is een nuttige richtlijn, maar het is belangrijk om te onthouden dat het niet altijd strikt wordt gevolgd.