* resonantie treedt op wanneer een molecuul kan worden weergegeven door meerdere Lewis -structuren die alleen verschillen in de plaatsing van elektronen, maar niet de plaatsing van atomen. Dit resulteert in het feit dat de werkelijke structuur een hybride van deze bijdragende structuren is.

* de structuur van methaan: Methaan heeft een centraal koolstofatoom gebonden aan vier waterstofatomen. Alle bindingen zijn enkele bindingen (C-H), en alle waterstofatomen zijn gelijke afstand van het koolstofatoom in een tetraëdrische geometrie.

* Geen elektronendelocalisatie: Er zijn geen meerdere bindingen of alleenstaande paren op het koolstofatoom die kunnen worden gedelokaliseerd. Dit betekent dat er geen mogelijkheid is om elektronen te herschikken om verschillende Lewis -structuren te creëren.

Daarom heeft methaan een enkele, stabiele Lewis -structuur en vertoont geen resonantie.